【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器.相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同,發生反應：2NO2(g)N2O4(g)△H<0.一段時間后相繼達到平衡狀態..下列說法中錯誤的是( )
A. 該反應的平衡常數表達式K=c(N2O4)/c2(NO2)
B. 若乙容器內氣體的壓強保持不變，說明反應已達到平衡狀態
C. 平衡時NO2體積分數：甲>乙
D. 達到平衡所需時間，甲所需時間短
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列濃度關系正確的是
A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)
B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)
C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)
D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液的示意圖。
回答下列問題：
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉入容量瓶
(2)①中應稱NaCl________ g；②選擇容量瓶的規格____________。
(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。
(4)若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
A．某同學在第①步稱量時物品和砝碼放反了 ________。
B．某同學在第⑧步觀察液面時仰視________；
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【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一
I．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器，這兩種氣體在催化轉換器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H
已知反應中相關鍵能數據如下：
化學鍵 | C | N | N | C=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 1076 | 632 | 946 | 750 |
（1）由此計算△H=__________。
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入到容積固定為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉化率為__________。
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是__________ (填序號)。
a．縮小容器體積 b．催化劑 c．降低溫度 d．再通入2.0molNO
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡將__________ (填“正向”或“逆向”)移動。
Ⅱ．SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0
（3）該法可能發生副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，減少副反應的主要措施是___________(寫一條即可)。
（4）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖。
①工業上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。
②在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是__________。(寫一條即可)
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價鍵的化合物是共價化合物
B.離子鍵的形成過程中一定有電子得失
C.第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D.離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用
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【題目】已知某離子晶體晶胞如圖所示，其摩爾質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是( )
A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數都為1
B. 其中陰、陽離子的配位數都是4
C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞
D. 該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為
cm
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【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4
+2Cr2(SO4)3 +8H2O。
（1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目________________________________。
（2）上述反應中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。
（3）H2SO4 在上述反應中表現出來的性質是____________（填序號）。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性
（4）若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
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