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25℃時，在BaSO₄的飽和溶液中存在：BaSO₄(s)? Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在該溫度下有關BaSO₄的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（）

A．向c(SO₄^2-)=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固體，c(SO₄^2-)增大

B．向該飽和溶液中加入Ba(NO₃)₂固體，則BaSO₄的溶度積常數增大

C．向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，則該溶液中c(Ba²⁺)>c(SO₄^2-)

D．向該飽和溶液中加入BaCl₂固體，則該溶液中c(SO₄^2-)減小

A錯，向c(SO₄^2-)=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固體，c(SO₄^2-)減小；B錯，溶度積常數只受溫度影響，與其他因素無關；C錯，向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，則該溶液中c(Ba²⁺)＜c(SO₄^2-)；D正確，向該飽和溶液中加入BaCl₂固體，則該溶液中c(SO₄^2-)減小

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化銀在水中存在AgCl(s)

Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)溶解平衡，現將足量氯化銀分別放入同溫下的：①100mL蒸餾水中，②100mL0.1mol·L^－¹鹽酸中，③100mL0.1mol·L^－¹氯化鋁溶液中，④100mL0.1mol·L^－¹氯化鎂溶液中。充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是

A．①②③④

B．③④①②

C．①②④③

D．③④②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度一定時，K_sp(SrSO₄)隨c(SO₄^2—)的增大而減小

B．三個不同溫度中，313 K時K_sp(SrSO₄)最大

C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液

D．283 K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調節溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺，檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的實驗操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發時水解；③___________________________；
（3）測定樣品中Cl^-含量的方法是：

a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.0500 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________

______________，
②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數為________________；
（4）已知t℃時，純水中c(H⁺)=2×10^-7 mol·L^-1，在該溫度下Mg(OH)₂的溶度積[K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)₂溶液的pH為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25°C時，K_sp〔Mg(OH)₂〕=5.61×10^-12，K_sp〔MgF₂〕=7.42×10^-11。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

C．25°C時，Mg(OH)₂固體在20mL0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉化為MgF₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^-結合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去（已知K_sp Fe(OH)₃=4.0×10^-38，K_sp Cr(OH)₃=6.0×10^-31）。已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為4×10^-14 mol·L^－¹，此時溶液的pH(室溫下測得)和溶液中c(Cr³⁺)分別為