Question

a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動性a比b強的是

A．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能

B．原子的電子層數a比b多

C．原子的最外層電子數a比b少

D．1 mol a 、b分別與足量鹽酸反應，生成H2的質量 a比b大

Answer 1

A

考查金屬性強弱比較。比較元素金屬性強弱的依據
1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3．依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強
4．依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。
5．依據金屬活動性順序表（極少數例外）。
6．依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7．依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8．依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
據此可知選項A正確，答案選A。