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下列關于三氧化硫的敘述正確的是（）

A．標準狀況下三氧化硫是一種無色氣體

B．三氧化硫與水反應放出大量的熱

C．接觸法制硫酸中常用水吸收三氧化硫

D．三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水

此題主要考查三氧化硫的性質。物理性質：標準狀況下為無色固體；化學性質：與水反應放出大量的熱，生成硫酸，對應的鹽為硫酸鹽。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

SO₂是引起大氣污染的主要有害氣體之一，我國大氣質量標準中規定大氣中SO₂的最高濃度限值如下表：大氣中SO₂三級標準濃度限值

	濃度限值[mg/(m³空氣)]
	一級標準	二級標準	三級標準
年日平均	0.02	0.06	0.10
日平均	0.05	0.15	0.25
任何一次	0.15	0.50	0.70

注：“年日平均”為任何一年的平均濃度均值不許超過的限值；“日平均”為任何一日的平均濃度不許超過的限值；“任何一次”為任何一次采樣測定不許超過的濃度限值。
小題1:據報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經久不散，大氣中SO₂的含量高達3.8mg/（m³空氣），煙塵達4.5mg/（m³空氣），居民健康普遍受到危害，4天之內死亡人數約4000，流經該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。大氣中的SO₂將直接危害陸生高等植物的____組織，大氣中SO₂超標最容易影響人的_______系統而患疾病，而河流中魚類死亡與SO₂造成大氣污染所形成______有關。
小題2:某空氣污染監測儀是根據SO₂和Br₂水的定量反應來測定空氣中的SO₂含量的。反應的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解池陽極的氧化反應，電解池的陽極室與陰極室是隔開的。當測量某地區空氣中SO₂的含量時，一天中作了三次取樣監測，每次取樣的空氣（已除塵）都以1.5×10^-4m³.min^-1的流速進入電解池的陽極室，從電流計顯示出每次的電流強度分別為8.56×10^-6A、9.25×10^-6A 、8.12×10^-6A，每次都能夠保持電解池中Br₂濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應（設空氣中不含與溴反應的其它雜質、1個電子電量為1.6×10^-19C）。
寫出此監測過程中發生反應的化學方程式。計算該地區空氣中二氧化硫的含量有沒有達到大氣質量標準？
小題3:當大氣中SO₂污染較嚴重時，目前有一種降低其危害的方法是用直升飛機噴撒白堊粉，其化學方程式為___________________。
小題4:某火力發電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦，若該發電廠以含硫重油作燃料，請就地取材提出三種化學反應原理與上一小題不同的“脫硫”方法（用化學方程式表示，）：
第一種______________；第二種______________；第三種______________。
小題5:某10⁶ kW火力發電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油為燃料，重油使用量為0.18 dm^3.kW^-1.h^-1（重油的密度為0.95g^.cm³）。該廠開工率（每年實際運轉天數）為80%，對煙道氣的脫硫效率為90%。問一年間對煙道氣脫硫回收的SO₂能生成多少噸石膏（CaSO₄·2H₂O）？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列物質中，在一定條件下能與某些酸、堿、金屬、非金屬都反應的是……（）(雙選，請舉例說明。)

A．Al₂O₃

B．H₂SO₃

C．H₂S

D．NaHCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用下列裝置可測定SO₂轉化為SO₃的轉化率。

（1）根據實驗的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）處應連接合適的裝置。請從下面裝置中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內：（Ⅰ）；（Ⅱ）；（Ⅲ）。

（2）實驗時，濃硫酸能順利地滴入燒瓶中，甲儀器所起作用的原理是                   。
（3）用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會               （填“提高”“不變”或“降低”）。
（4）用a mol Na₂SO₃粉末與足量的濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ裝置增重b g，則本實驗中SO₂的轉化率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經檢驗，某酸雨的成分除含有少量H⁺和極少量OH^-外，還有Na⁺、Cl^-、

、

等離子，已知：c(Na⁺)=7×10^-6 mol· L^-1，c(Cl^-)=3.5×10^-5 mol· L^-1，c(

)=2.3×10^-5 mol· L^-1，c(

) =2.5×10^-6 mol·L^-1，則該酸雨的pH為（）

A．3

B．4

C．5

D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于1 mol·L^-1的硫酸溶液的下列敘述，不正確的是（）

A．1 L該溶液中含溶質98 g

B．從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液濃度仍為1 mol·L^-1

C．將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，充分混合就可配得該濃度的硫酸溶液

D．該濃度的硫酸具有酸的通性，但不具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．由SO₂和O₂反應制SO₃需使用催化劑

B．燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO₂的生成

C．硫酸生產中用98.3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO₃

D．用N₂和H₂合成氨需采用高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制取H₂SO₄，回收尾氣中的廢氣選用的試劑是（）

A．氨水

B．NaOH

C．H₂SO₃

D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

推斷化合物的化學性質，常從兩個角度分析：Ⅰ、物質的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價（是否處于最高價、中間價態或最低價）．請回答：
（1）已知SO₂是一種酸性氧化物，試寫出一個化學方程式表示該物質具有的化學性質______；
（2）根據硝酸中氮元素的化合價，可以預測硝酸一定具有______；（填字母）
A．氧化性B．還原性C．既有氧化性又有還原性D．無法判斷
①你推斷的理由是______．
②以濃硝酸為例，寫出一個符合你預測的化學方程式______．

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