Question

關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是

A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n

B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸

C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多

D．兩種酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)

Answer 1

C

解析試題分析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進弱電解質電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比；A、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進醋酸的電離，結果兩溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀釋的倍數大，即m＞n，錯誤；B、pH相同的醋酸和鹽酸氫離子濃度相同，所以取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸等于醋酸，錯誤；C、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多，正確；D、pH相同的醋酸和鹽酸氫離子濃度相同，則氫氧根離子濃度也相同，根據電荷守恒知c（CH₃COO^-）=c（Cl^-），錯誤。
考點：考查強弱電解質的對比。