Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，請(qǐng)回答以下問題：

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2）與R同周期的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）______________。

（3）X與R的非金屬性強(qiáng)弱順序是：X____R（填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________________。

（5）Y和Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

Answer 1

【答案】 HClO4 ＞ KOH Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，以此解答。

（1）經(jīng)分析知X為O元素，核電荷數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

故答案為：；

（2）R為S元素，與S同周期的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；

故答案為：HClO4；

（3）X為O元素，R為S元素，O與S處于同一主族，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是：X>R；

故答案為：>；

（4）Y為Na元素，位于Na下一周期的同主族元素為K元素，鉀的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為KOH；

故答案為：KOH；

（5）Y為Na元素，Z為Al元素，Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。