【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素Y、Z的單質；丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.原子半徑：Z>Y>X>W
B.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵
C.Z的氧化物對應的水化物均為強酸
D.簡單氫化物的熱穩定性：X＜Z
【答案】B
【解析】
W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,丙、丁、戊是由W、X、Y、Z 元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態，考慮丁為H2O，可推知W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z的單質，其中Y元素在同周期中離子半徑最小，甲與乙化合生成丙,丙于水反應生成戊，戊為酸性氣體，常溫下0.01mol.L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液為弱酸,應是Al2S3與水反應生成H2S與Al(OH)3；故丙為Al2S3、戊為H2S、己為Al(OH)3，結合原子序數可知X為氧元素、Y為Al、Z為硫元素，故甲為O2、乙為硫單質。
A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑: Y(A)> Z(S)> X(O)> W(H)，選項A錯誤；
B、W和X形成的化合物H2O2既含有極性鍵也含有非極性鍵，選項B正確；
C、Z的氧化物對應的水化物H2SO4為強酸，H2SO3為弱酸，選項C錯誤；
D、非金屬性Z(S)＜X(O)，簡單氫化物的熱穩定性：H2S＜H2O，選項D錯誤。
答案選B。
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【題目】（1）反應3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率________
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率________。
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率_______。
（2）將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g),5 min后測得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1 mol·L－1·min－1。
①A在5 min末的濃度是___________。② v(B) ＝___________。 ③ x＝_______。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：Y＜Z＜W
B.Z在化合物中呈+1價
C.Y與W可形成離子化合物
D.W的單質能在Y的單質中燃燒生成WY3
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【題目】反應A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
A. v（A）=0.15mol/（Lmin）
B. v（B）=0.04mol/（Ls）
C. v（C）=0.03mol/（Ls）
D. v（D）=0.4mol/（Lmin）
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【題目】意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構如圖所示。下列有關N4的說法正確的是（ ）
A. N4的沸點比N2低
B. N4分子中只含有非極性鍵，且鍵的夾角為109°28′
C. N4分子中每個氮原子都滿足8個電子
D. 1mol N4中含有9 mol共價鍵
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【題目】今有化合物
（1）請寫出甲中含氧官能團的名稱：________
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構體：_______
（3）甲、乙、丙三種物質中，遇FeCl3溶液顯紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能與銀氨溶液發生銀鏡反應的是_____，能與碳酸鈉溶液反應放出CO2氣體的是_____
（4）請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：_______
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【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是( )
A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中
C.用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
D.由Na2CO3＋SiO2
CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性強于碳酸
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【題目】將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉最多能溶解9.6g（假設此時硝酸只被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是（ ）
A.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0molL-1B.A點對應消耗NO3-物質的量為0.1mol
C.B點對應消耗鐵粉的質量為8.4gD.OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2
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【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是（ ）
A.電池總反應式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2
B.正極反應式為：O2+4e—+4OH—=2H2O
C.活性炭可以加快O2在正極上的反應速率
D.電子的移動方向由a經外電路到b
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