Question

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測．某工廠對制鉻工業污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+ ， Fe2+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Ca2+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7	﹣
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（＞9.0溶解）

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是（至少一條）
（2）調pH=4.0是為了除去（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++n NaR→MRn+nNa+ ， 被交換的雜質離子是（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
（4）試配平下列氧化還原反應方程式：Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4 ．

Answer 1

【答案】
（1）升高溫度,攪拌,過濾后再向濾渣中加入H2SO4 （多次浸取）,適當延長浸取時間
（2）Fe3+
（3）Mg2+,Ca2+
（4）1；3；11；2；1
【解析】解：（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等，

所以答案是：升高溫度，攪拌，過濾后再向濾渣中加入H2SO4 （多次浸取），適當延長浸取時間；（2）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈堿性，溶液PH=4，Fe3+、Al3+轉化為沉淀除去；

所以答案是：Fe3+；（3）鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子，因為在此之前，Fe3+被除去，Al3+轉化為偏鋁酸根的形式，所以答案是：Ca2+、Mg2+；（4）二氧化硫具有還原性，被濾液Ⅱ中通過離子交換后的溶液中Na2CrO4氧化為硫酸，Na2CrO4氧被還原為CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反應生成硫酸鈉，依據原子守恒分析書寫配平；Na2CrO4+3SO2+11H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，

所以答案是：1；3；11；2；1．