Question

【題目】現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定還原產物只有NO），向反

應后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，當滴加到 V mL時，得到沉淀質量恰好為最

大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （　　）

A. 沉淀中氫氧根的質量為（n－m）g

B. 恰好溶解后溶液中的NO3－離子的物質的量為bV mol

C. 反應過程中轉移電子的物質的量為mol

D. 參加反應硝酸的物質的量為()mol

Answer 1

【答案】B

【解析】mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，沉淀的最大質量為氫氧化鋁和氫氧化鎂質量之和，此時所得的溶液為硝酸鈉溶液。A. 沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質量等于鋁鎂合金質量與氫氧根離子質量之和，所以沉淀中氫氧根的質量為(nm)g，故A正確；B. 恰好溶解后，溶液中的溶質只有硝酸鈉(NaNO3)，硝酸根離子與鈉離子的物質的量相等，n(NO3－)=n(Na+)=n(NaOH)= mol，故B錯誤；C. 由上述分析可知，生成的ng沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，且沉淀中氫氧根的質量為(nm)克，在沉淀中，氫氧根的物質的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質的量，也等于合金失去電子的物質的量，即反應過程中轉移電子的物質的量為：n(e)=n(OH)=mol，故C正確；D. 參加反應的硝酸一部分生成硝酸鈉，這部分硝酸的物質的量等于硝酸鈉的物質的量為mol，一部分硝酸作氧化劑生成NO，這部分硝酸的物質的量等于NO的物質的量，根據得失電子守恒可知，這部分硝酸的物質的量為=mol，所以參加反應的硝酸的物質的量為(+)mol，故D正確；答案選B。