Question

【題目】一種新型燃料電池，以多孔鎳板為電極，以KOH溶液為電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+OH--e-→CO32-+H2O；H2O+O2+e-→OH- （均未配平)有關對此電池的推斷正確的是（ ）

A. 電解質溶液中，OH-向正極移動 B. 放電一段時間后，KOH的濃度不變

C. 參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2 D. 通乙烷的電極為正極

Answer 1

【答案】C

【解析】A．放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，電子不經過電解質溶液，故A錯誤；B．電池反應式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，KOH的物質的量減少，所以KOH的物質的量濃度減小，故B錯誤；C．電池反應式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，則參加反應的氧氣與C2H6的物質的量之比為7：2，故C正確；D．燃料電池中，燃料失電子發生氧化反應，所以通入乙烷的電極是負極，故D錯誤；故選C。