【題目】設
為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 常溫下，
的
溶液中氮原子數為0.2
B. 在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
C. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3
轉移的電子數為6
D. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數為4NA
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【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：① 焦炭法 ② 水煤氣（或CO、或
）法 ③ 活潑金屬置換法 ④ 電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有：（1）火燒孔雀石煉銅；（2）濕法煉銅。現代有：（3）鋁熱法煉鉻；（4）從光鹵石中煉鎂。其中對它們的冶煉方法的分析不正確的是（ ）
A. （1）① B. （2）② C. （3）③ D. （4）④
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【題目】金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關于它們的說法中正確的是
A. 金屬晶體和離子晶體都能導電
B. 在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用
C. 金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積方式
D. 金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性
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【題目】氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是
A. 氯化棚液態時能導電而固態時不導電 B. 氯化硼中心原子采用sp雜化
C. 氯化硼分子呈平面三角形，屬非極性分子 D. 其分子立體構型類似NH3
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【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. 為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得粗糙多孔
C. 電子遷移方向：電極a→燈泡→電極b→電解質溶液→電極a
D. 該電池的總反應：2H2+O2=2H2O
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【題目】一定溫度下，難溶強電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數為
物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp（25℃） | 8.0×10﹣16 | 2.2×10﹣20 | 4.0×10﹣38 |
對于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據上表數據判斷，說法錯誤的是
A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B. 向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液
C. 該溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4
D. 將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大
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【題目】高溫時，Cu2S和O2在密閉容器中實際發生的反應為以下兩步：
2Cu2S+3O2 
2Cu2O+ 2SO2 2 Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑
取amol Cu2S和bmol空氣（設氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應。根據下列幾種情況回答問題（反應前后溫度、容器體積不變）：
（1）若反應后剩余固體只有Cu，則a和b的關系是____________________。
（2）若反應后容器內的壓強小于反應前，通過分析，確定反應后容器內固體的成分_____________________?
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