【題目】下列有關化學合物(F)的合成路線如下：
已知：
+R″-CHO
回答下列問題：
(1)化合物D官能團的名稱是_________________。
(2)反應⑸的反應類型是____________。
(3)化合物A的鍵線式是____________。
(4)化合物B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程：____________。
(5)碳原子上連有4個不同的原子或原子團，該碳稱為手性碳，則化合物C的手性碳原子數有____個。
(6)芳香化合物G是化合物E的同分異構體，且G滿足以下兩個條件：
①1molG與足量金屬鉀反應，在標準狀況下放出22.4LH2；
②有三種不同化學環境的氫原子且它們的原子個數比為6:2:1。
則G可能的結構簡式____________。
⑺設計由
制備
的合成路線________。
【答案】酯基、羰基 還原反應或加成反應 
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O 3 
【解析】
由信息：
+R″-CHO，分析B的結構，可得A為：
，B
中醛基被氧化為羧基得到C
，C與乙醇發生酯化反應得D
，D中酯基與羰基的α-H反應形成圓環，生成E
，E在NaBH4作用下還原成F
。
(1)化合物D
官能團的名稱是酯基、羰基。故答案為：酯基、羰基；
(2)E
在NaBH4作用下還原成F
，反應⑸的反應類型是還原反應或加成反應。故答案為：還原反應或加成反應；
(3)由信息：
+R″-CHO，分析B的結構，可得化合物A的鍵線式是
。故答案為：
；
(4)化合物B
與新制的Cu(OH)2懸濁液反應，醛基被氧化為羧酸鹽，化學方程：+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O。故答案為：
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O；
(5)碳原子上連有4個不同的原子或原子團，該碳稱為手性碳，則化合物C的手性碳原子數有3個，如圖：
。故答案為：3；
(6)芳香化合物G是化合物E
的同分異構體，且G滿足以下兩個條件：①1molG與足量金屬鉀反應，在標準狀況下放出22.4LH2，說明有兩個羥基；②有三種不同化學環境的氫原子且它們的原子個數比為6:2:1，說明分子結構對稱，將除苯環外的碳和氧均分為兩份，分布在對稱軸的兩側。則G可能的結構簡式。
故答案為：；
⑺對產物
聯想到E到F的反應，應合成
，根據D合成E的思路可由
合成，對比原料
用乙醇酯化即可。設計由
制備
的合成路線：
。
故答案為：
。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體。以CH4和CO2為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向，回答下列問題。
(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。
已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH3OH和水蒸氣的熱化學方程式為_____。
(2)用Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸。已知：CO2（g）+CH4（g）
CH3COOH(g) H2=akJ/mol。
①各物質相對能量大小如圖所示，則a=___。
②該反應的速率方程可表示為：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定溫度時為常數，分別稱作正，逆反應速率常數，請寫出用k正，k逆表示的平衡常數的表達式K=___。
(3)將CO2和CH4在一定條件下反應可制得工業合成氣，在1 L 密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質的量濃度為1.0 mol/L，在一定條件下發生反應：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示：
則：
①壓強P1，P2，P3，P4由大到小的關系為___。
②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(記作Kp)，如果P4=2 MPa，求x點的平衡常數Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
③下列措施中能使平衡體系中c(CO)/c(CO2)減小的是__。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．保持溫度、壓強不變，充入He D．恒溫、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4
(4)科學家還研究了其他轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO(電解質溶液為稀硫酸)，該裝置工作時，N___極的電極反應式為______，若導線中通過電子為a mol，則M極電解質溶液中H+改變量為___mol，N極電解質溶液m=__g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鈦精礦(主要成分TiO2，礦粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制備海綿鈦的基本思路是：氯化法生產TiCl4、還原、真空蒸餾法制備海綿鈦(Ti)。
已知：①氯化過程中，其他元素均轉化為最高價氯化物；
②熱還原過程中，可能會有副產物TiCl3；
③常見物質熔沸點
化合物 | TiCl4 | SiCl4 | FeCl3 | AlCl3 | VOCl3 | VOCl2 | MgCl2 | Ti | Mg |
沸點 | 136 | 56 | 308 | 180(升華) | 134 | 168 | 1412 | 3260 | 1090 |
熔點 | -69 | -25 | 304 | 190 | -78.9 | —— | 712 | 1668 | 648.9 |
回答下列問題：
(1)將鈦精礦粉粹的目的是：_______________
(2)氯化過程中，TiO2發生的化學方程式①是：_____________
(3)物質1是________，步驟②中金屬銅的作用是將VOCl3還原成VOCl2，其目的是_____________；
(4)工業上常用Mg或H2作還原劑，在Ar氣氛下采用熱還原法制海綿鈦。
①鎂不足時，TiCl4會因有副產物產生而導致產率會下降，副反應的化學方程式為_____________；此處采用真空蒸餾法除去海綿鈦中的Mg和MgCl2，不采用常壓蒸餾的原因是_______。
②根據圖象，計算1173K時，反應2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=_________。
(G為自由能，圖中△G是指在一定溫度下，由單質生成對應物質的量化合物時的自由能變化。設此溫度下，單質的生成自由能變化為0)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行實驗(a、b電極均為Ag單質)，觀察到了靈敏電流計指針發生偏轉。下列說法正確的是
A.b極電極反應式為Ag–e–= Ag+
B.離子交換膜為陰離子交換膜
C.去掉離子交換膜，電流表仍然有電流通過
D.電流計指針不再偏轉時，右邊硝酸銀溶液的物質的量濃度依然大于左邊
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【題目】燃燒熱是指在25℃，101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1
C. H2(g)轉變成H2O(g)的化學反應一定要釋放能量
D. 根據②推知反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1
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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。
(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：
1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____
②近似認為0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因可能是________(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】天津大學某科研團隊創新地提出了一種基于電化學冶金原理并利用電解質去耦合策略，在電池中同時進行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲能機制，其工作原理如圖，電池放電總反應為Zn+4OH-+MnO2+4H+
Zn(OH)
+Mn2++2H2O。下列說法不正確的是（ ）
A.充電時，Zn電極區為陰極區
B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜
C.放電時，正極電極反應式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O
D.充電時，電子的流向為a→MnO2→電解質溶液→Zn→b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關如圖所示原電池的說法正確的是
A. 隨著反應進行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降
B. 鹽橋的作用是讓電子通過，以構成閉合回路
C. 隨著反應進行，右燒杯中溶液pH變小
D. 總反應為：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0
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【題目】某學生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進行實驗。
請完成下列問題：
(1)裝置A中發生反應的離子方程式為______________________________________。
(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號)。
(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現象是__________________，其原因______________________________________________________________________。
(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。
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