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下列反應中，硫元素表現出氧化性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應	B．二氧化硫與氧氣反應
C．濃硫酸與碳反應	D．三氧化硫與水反應

通過觀察硫元素化合價的改變可判斷，元素化合價降低、得電子，表現氧化性
AD選項中硫元素化合價未改變，排除；B項中硫元素被氧化，表現還原性；
答案為C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化合物SOCl₂是一種液態化合物，沸點為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產生。根據上述實驗，寫出以下反應的化學方程式：
（1）SOCl₂和水反應_____________。
（2）SOCl₂和足量氫氧化鈉溶液反應。
（3）SOCl₂和足量碳酸鈉溶液反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某研究性學習小組用48.0克銅屑與氧化銅的混合物與硫酸和硝酸的混酸100 ml溶液反應制取五水硫酸銅晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO₂，反應后溶液中只有硫酸銅。若在固體混合物中銅屑的質量分數為0.4,試計算：（1）最終制得晶體的質量。（2）混酸中兩溶質的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）我國農業因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》等法規。
　　（1）現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下表：

測試時間/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

　　分析數據，回答下列問題：（已知Cl₂＋SO₂＋2H₂O

H₂SO₄＋2HCl）
　　①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）____________________。
　　②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變________（填“大”或“小”）。
　　（2）你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是________。
　　①少用煤作燃料　②把工廠煙囪造高　③燃料脫硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤開發新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

設空氣中N₂、O₂的體積分數分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣充分煅燒：
4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂
（1）所得氣體中SO₂的體積分數不超過________%（保留一位小數）。
（2）在實際生產中，接觸室SO₂與O₂的體積比以1:4較為適合。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO₂、O₂、N₂的體積比為8:1:48，其流速為2.5 m³/ s，則再往接觸室里通入的空氣的流速應該為___________m³/ s（保留一位小數，氣體體積在同溫同壓下測定）。
（3）若從接觸室出來的氣體中SO₂、O₂、N₂、SO₃的體積比為0.5:1:20: x，則x=_______，此時反應中SO₂的轉化率為__________%（保留一位小數）。
（4）硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO₂、SO₃等，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂和(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄固體。為了測定上述(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份〔(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃〕，實驗數據如下：（氣體均在標況下測定）