Question

為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學家提出“酸度”（用AG表示）的概念，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．下列敘述錯誤的是（　　）

A．任何溫度下，水的AG等于0

B．溶液的AG越小，酸性越弱

C．25℃，0.1mol?L^-1鹽酸的AG=12

D．25℃，某溶液的AG=-10，其pH=10

Answer 1

分析：根據AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，則有AG=lgc（H⁺）-lgc（OH^-）=lgc（H⁺）-lg

10-14

c(H+)

=14+2lgc（H⁺）=14-2pH，根據AG與PH的關系進行分析．

解答：解：根據AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，常溫下，則有AG=lgc（H⁺）-lgc（OH^-）=lgc（H⁺）-lg

10-14

c(H+)

=14+2lgc（H⁺）=14-2pH，
A．任何溫度下，純水c（H⁺）=c（OH^-），所以AG=0，故A正確；
B．酸性越弱，H⁺濃度越小，PH越大，AG=14-2PH越小，故B正確；
C.0.1mol/L鹽酸PH=1，則AG=14-2PH=12，故C正確；
D.25℃時，某溶液的AG=-10，則有AG=14-2pH=-10，pH=12，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查溶液PH的計算，題目難度中等，本題中注意AG與pH的計算公式的運用．