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【題目】下列氣體中，對人體無毒害作用的是（　　）
A.NH3
B.NO2
C.Cl2
D.N2

【答案】D
【解析】解：A、氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，有毒，故A錯誤；

B、二氧化氮有毒，接觸150mg/m3 以上的二氧化氮3～24h 后，出現呼吸道癥狀，如咳嗽、發熱、氣急等，痰中帶血絲、極度虛弱、惡心和頭痛，故B錯誤；

C、氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害，故C錯誤；

D、氮氣是空氣的主要成分，氮氣無毒，故D正確．

故選D．

根據物質的性質解題，氯氣、氨氣和二氧化氮都有毒，氮氣是空氣的主要成分來回答．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會發生反應：，生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 每生成1mol氯氣，轉移的電子數為

B. 1molNaCl含有的電子數為

C. Cl2只作還原產物

D. 標準狀況下，將溶解在水中，形成的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是VA族元素，砷及其化合物被應用于農藥和合金中。回答下列問題：

（1）基態砷原子的電子排布式為___________________，第四周期元素中,第一電離能低于砷原子的p區元素有____________ (填元素符號)。

（2）氮原子間能形成氮氮叁鍵，而砷原子間不易形成叁鍵的原因是____________。

（3）AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子鍵角107°,AsH3分子鍵角較小的原因是____________。

（4）亞砷酸(H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是____________，砷原子雜化方式為____________。

（5）砷化鎳的晶胞如圖。晶胞參數a=360.2pm, c=500.9pm, γ=120°。

①鎳原子配位數為____________，配原子構成的幾何體是____________。

②該晶體密度的計算式為____________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法正確的是(　　)

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.太陽能電極板的主要材料是高純度的硅單質

C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理，下列說法不正確的是

A. 反應②為反應③提供了原料

B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(I)

D. 系統(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣制取氫氣,既價廉又環保。

（1）工業上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質子數之和為27,則R的原子結構示意圖為_________。

②常溫下,不能與M 單質發生反應的是_________(填序號)。

a． CuSO4 溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

（2）利用H2S廢氣有多種方法,電化學法是其中之一。

該法制氫過程的示意圖如下。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是_____________；反應池中發生反應的化學方程式為_______________________________________。

反應后的溶液進入電解池,電解總反應的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa，298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )

A. H2O（g）＝ H2（g）＋ O2 （g） △H ＝＋242 kJ/mol

B. 2H2（g）＋ O2 （g）＝ 2H2O （l） △H ＝－484 kJ/mol

C. H2 （g）＋ O2 （g）＝ H2O （l） △H ＝－242 kJ/mol

D. 2H2 （g）＋ O2 （g）＝ 2H2O （g） △H ＝＋484 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是___________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式_________________ 。

②甲池中碳極上電極反應式是_____________________，

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，反應的離子方程式為_____________。

④若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合勻后的pH＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
B.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
C.濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
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