Question

【題目】下列說法或表示法不正確的是( )

A.1mol硫蒸氣與2mol硫蒸氣完全燃燒時，燃燒熱相同

B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若將含1molCH3COOH的稀醋酸溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

D.已知Ⅰ：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，，且a、b、c均大于零，則斷開1mol H－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c) kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．燃燒熱是指1mol硫蒸氣完全燃燒時，放出的熱量，故A正確；

B．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，可以得出1molH2完全燃燒生成液態水放出的熱量為285.8kJ，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，故B正確；

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若將含1molCH3COOH的稀醋酸溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，CH3COOH是弱酸，CH3COOH電離時要吸收熱量，放出的熱量小于57.3kJ，故C正確；

D．焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則b+c-2E（H-Cl）=-a，斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為kJ，故D錯誤；

故選D。