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在 mol AL₂(SO₄)₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺ 個。

0.1， 1.204×10²³個

解析試題分析：1mol硫酸鋁中含有3molSO₄^2-，則在0.1mol AL₂(SO₄)₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺的物質的量是0.2mol，個數是0.2mol×6.02×10^23/mol＝1.204×10²³個。
考點：考查溶液中離子個數的有關計算
點評：該題是基礎性計算題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確電解質在溶液中的電離情況，從而得出電解質與其電離出離子的個數之間的數量關系，任何結合題意靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）0．5molCH₄的質量是 g，在標準狀況下的體積為 L；含有約個氫原子。
將標準狀況下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為；配制300 mL 0．5 mol·L^－1氯化鈉溶液，需要1．5 mol·L^－1的氯化鈉溶液的體積是 mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

0.5mol H₂SO₄的質量是________g，含______________個分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與________g中所含氫元素的質量相同。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）按要求填空：
（1）以下物質：①NH₃  ②CaCO₃ ③酒精  ④飽和食鹽水  ⑤Cu  ⑥KOH  ⑦HCl屬于電解質的有           （填編號）；
（2）14.7gH₂SO₄分子所含氫原子數與         L （標準狀況下）NH₃所含氫原子數相等；
（3）固體NaCl（I₂）（括號內的物質為雜質），除去雜質的方法為                 。
（4）要除去某食鹽晶體中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，有以下操作：

A．蒸發結晶

B．過濾

C．加入過量的Na₂CO₃溶液

D．加水溶解 E、加入過量的燒堿溶液 F、加入過量稀鹽酸 G、加入過量的Ba(NO₃)₂溶液 H、加入過量的稀硝酸 I、加入過量的BaCl₂溶液

正確的操作順序是： → E → → C → → → A

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標準狀況下的448LHCl氣體，假設氣體完全溶解。
（1）若所得溶液密度為1.2 g/cm³，則溶液中含HCl物質的量濃度為               ；
（2）從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為                  。
（3）在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有             ；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有_______________（選填下列操作的序號）。

A．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥

B．量筒用蒸餾水洗后未干燥

C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線

E、定容時，俯視液面加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

尿素[CO(NH₂)₂]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H₂S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟未列出）。

請回答下列問題：
（1）反應①的離子方程式是______________
（2）天然氣脫硫后產生的Fe₂S₃和H₂O與0₂反應的化學方程式是_______。
（3）反應②是放熱反應，溫度升高，該反應的平衡常數_______ (填 “增大”、“減小” 或“不變”)。H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，其中碳原子的雜化軌道類型是_______雜化。
（4）如果整個生產過程釆用綠色化學工藝，則生產120t尿素理論上需要 CH₄___m³ (標準狀況）。
（5）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發電。尿素燃料電池結構如圖所示，工作時負極的電極反應式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO₃溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度為1.15g·cm^－3的混合溶液。計算：
(1)混合后溶液的質量分數。
(2)混合后溶液的物質的量濃度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO₃才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

在50mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO₃^-)="3" mol·L^-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH         。
（2）若生成的氣體中NO₂的物質的量為0.125 mol，則a=
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入2mol·L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為      mL。生成的NaNO₂為           mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一種方法，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應原理如下：
4NO + 4NH₃ + O₂4N₂ + 6H₂O   6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO₂物質的量比為4∶1。設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應。
①氨氧混合氣的平均相對分子質量為           （精確到0.01）。
②要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為            L。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。請填空:

（1）AB段的反應的離子方程式為                                       ；
（2）原混合酸中NO₃^-物質的量濃度為            mol·L^－1；
（3）原混合物中H₂SO₄物質的量為         mol。

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