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【題目】下列各組物質中，不能按(“→”表示一步完成)的關系相互轉化的是（）

選項	a	b	c
A	Fe	FeCl2	FeCl3
B	Si	SiO2	SiF4
C	HNO3	NO	NO2
D	Al	Al2O3	Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，Fe+HCl=H2+FeCl2，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣可生成氯化鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合題意；

B、硅與氧氣在加熱條件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，硅單質與氟單質反應生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2與氫氟酸反應可生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合題意；

C、銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，銅與濃硝酸反應可生成二氧化氮，一氧化氮與氧氣反應可生成二氧化氮，故C不符合題意；

D、鋁與氧氣反應可生成氧化鋁，其他均不能經一步反應實現，故D符合題意；

綜上所述，本題應選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A.氫氧化銅不穩定，受熱分解生成氧化銅和水

B.氫氧化銅是一種弱堿，能與酸反應生成鹽和水

C.硫酸銅溶液中加入燒堿溶液有氫氧化銅藍色沉淀生成

D.氧化銅是一種堿性氧化物，能與水反應生成氫氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在體積恒定的密閉容器中進行，經2 min達平衡，B的濃度減少了0.6 mol/L。下列說法正確的是( )

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)

B. 氣體的平均相對分子質量不變可以說明該反應達到化學平衡

C. 壓強不變可以說明該反應達到化學平衡狀態

D. 向容器中充入 Ne，壓強增大，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。其實驗操作步驟如下：

①按圖所示將實驗裝置連接好；

②在 U 形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再關閉T形管活塞；

③在盛有1.0 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現象。試回答：

(1)實驗前必須進行的一步實驗操作是__________；

(2)實驗中觀察到的現象是___________；

(3)則1mol Ca(OH)2 能量_______1mol CaO與1molH2O的總能量；(填“大于”，“等于”或“小于”) ；

(4)若該實驗中 CaO 換成 NaOH，實驗還能否觀察到相同現象?_______(填“能” 或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下述轉化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D為單質,并可反應生成離子化合物。試回答：

(1) G的化學式為________；

(2)寫出B的電子式______________。

(3)寫出B +水→C的化學反應方程式_______。

(4)B和E反應也可生成H，則該反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子）

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

(1)可逆反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：

T/K	938	1 100
K	0.68	0.40

①寫出該反應平衡常數的表達式________。

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量________；充入氦氣，混合氣體的密度________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是________。

②根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種物質的溶液中，酸性最強的是________；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填編號)。

A．HCN B．HClO

C．H2CO3 D．CH3COOH

③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是________(填編號)。

A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為__________________________________。

(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應調整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全( 使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。