Question

【題目】阿伏加德羅常數值用NA表示。下列說法中正確的是

A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為6NA

B. NH4N3(疊氮化銨)發生爆炸：NH4N32N2↑+2H2↑當轉移4NA個電子時，產生44.8L(標準狀況)混合氣體

C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的總數為0.1NA

D. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移的電子數一定為0.2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A、乙醇、水都含有氫原子，因此氫原子的物質的量為（）mol=6mol，故A正確；B、根據方程式，NH4＋中H的化合價降低，N的化合價升高，N3－的化合價升高，因此生成4mol混合氣體時，轉移電子物質的量為4mol，因此當轉移4mol電子時，產生標準狀況下的氣體4×22.4L=89.6L，故B錯誤；C、還有未與水反應的SO2，應是SO2、HSO3－、SO32－、H2SO3總物質的量為0.1mol，故C錯誤；D、電解完CuSO4后，可能還要電解H2O，因此轉移電子物質的量可能大于0.2mol，故D錯誤。