Question

Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中含量僅次于鋁，鐵及其化合物在生活生產中有廣泛應用。請回答下列問題。

（1）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是________ mol。

（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。

（3）某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應)。

請回答下列問題：

①各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)

A→________→________→________→D。

②裝置C的作用是_______________________________________________________。

③反應開始后，B中硬質玻璃管內的現象為________；可以檢驗生成物中含有Fe3＋的試劑是________(填寫試劑名稱)。

 

Answer 1

【答案】

（1）8

（2）因酸性廢液中，H＋將會抑制Fe3＋的水解，無法得到Fe(OH)3膠體，故不能夠吸附懸浮物

（3）①E　C　B　②干燥Cl2，防止FeCl3的水解而產生Fe2O3雜質　③產生棕(紅)色的煙　硫氰化鉀

【解析】（1）1 mol Fe3O4參加反應消耗4 mol CO, 1 mol CO轉變為CO2失去2 mol電子，故轉移電子的物質的量是8 mol。（2）Fe3＋的水解受到H＋的抑制作用，故得不到Fe(OH)3膠體。（3）根據2Fe＋3Cl22FeCl3可知，要考慮到氯氣的純度、Fe3＋的水解等因素，需要對氯氣除雜，尾氣需要處理。