【題目】下列混合物能用分液法分離的是
A.乙醇與乙酸B.乙酸乙酯和Na2CO3溶液
C.苯和乙醇D.葡萄糖與果糖混合液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】_________________________________（用離子方程式表示）
【實驗內容及記錄】
請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是_______________。
（2）利用實驗1中數據計算，用H2C2O4的濃度變化表示的反應速率v（H2C2O4）＝________。
（3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2＋）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2＋）隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。該小組同學根據圖乙所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是_______________________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。__________
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積一定的容器中，可逆反應A(s)＋3B(g) 
3C(g)達到平衡的標志是（ ）
A. 容器內每減少1mol A，同時生成3mol C
B. 容器內的氣體密度不再改變
C. 混合氣體總的物質的量不變
D. 容器內每減少1mol A，同時消耗3mol B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（含單質碳）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中的Fe2+ ， 應先用（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2（標準狀況下）的體積為 ．
（3）[探究二]
分析上述實驗中SO2體積的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
裝置B中試劑的作用是 ．
（4）認為氣體Y中還含有CO2的理由是（用化學方程式表示）．
（5）為確認CO2的存在，需將M（裝有澄清石灰）添加于 （選填序號）．
a．A之前 b．A～B間 c．B～C間 d．C～D間
（6）如果氣體Y中含有H2 ， 預計實驗現象應是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應: 2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是
容器編號 | 物質的起始濃度(mol/L) | 物質的平衡濃度(mol/L) | ||
c (NO2) | c (NO) | c (O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5
B. 達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)/ c(NO2)比容器Ⅰ中的大
C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于50%
D. 當溫度改變為T2時，若k正=k逆，則T2>T1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
催化劑能改變化學反應的速率，原因是改變化學反應的路徑．某同學在實驗中發現，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即產生大量氣泡；向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變為紅色．查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發生如下反應：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑ ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
（1）在反應①中Fe3+作；在反應②中Fe3+是 ． 有同學認為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認為該觀點是否正確，并簡述理由
．
（2）反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時間變短．在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實驗初始階段時間﹣速率圖象合理的是圖1中的（填序號）． 
（3）某反應體系中存在A、B、C、D四種物質，反應過程中各物質的物質的量變化如圖2所示，請寫出該反應的化學方程式 ．
（4）焙燒明礬產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJmol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJmol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJmol﹣1 ．
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是 ．
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