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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )

A. 1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端,腐蝕越嚴重

B. 鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

C. 純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

D. 2中,金屬棒X若為Cu,可使埋在地下的鋼管免受腐蝕

【答案】B

【解析】A、插入海水中的鐵棒,除發生化學腐蝕外,靠近液面的地方還會發生電化學腐蝕,越靠近液面腐蝕越嚴重,選項A錯誤;B、鍍層破損后,白鐵形成原電池時,因為鋅比鐵活潑,易失電子,從而保護了鐵。而馬口鐵破損后,因為形成原電池時,鐵比錫活潑,鐵被腐蝕。所以鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用,選項B正確;C、金屬銀在空氣中易被氧氣氧化因生成氧化銀而變質,屬于化學腐蝕,選項C錯誤;D、2中,金屬棒X若為Cu,銅的金屬性比鐵弱,作為原電池的正極,可使埋在地下的鋼管加快腐蝕,選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O,摩爾質量為183g/mol),受熱過程中不同溫度范國內分別得到一種固體物質,其質量如下表:

溫度范圍℃

固體質量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

經測定,210℃~290℃過程中產生的氣體只有CO2,則290℃~320℃溫度范圍內的固體物質是

A. CoO B. Co2O3 C. Co3O4 D. Co4O5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在有機化學中,硫酰氯(SO2Cl2)長用作氯化劑和氯磺化劑,在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。現在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發生分解。

回答下列問題:

(1)裝置丙中作為反應容器的儀器的名稱為_______,裝置丙中球形冷凝管的作用是________;如何控制兩種反應物體積相等:____________________________________

(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:_________________(選填字母)

A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.6.0 molL-1鹽酸

(3)若缺少裝置己,硫酰氯(SO2Cl2)會和空氣中的水反應而變質,其化學方程式是______________________________

(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產物的方法是_____________(選填字母)。

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

(5)長期儲存的硫酰氯會發黃,可能的原因是_________________________________(用化學方程式和必要的文字加以解釋)。

(6)若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下),最后經過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產率為___________

(7)請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液):___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質量之比61,相對分子質量為44,其燃燒產物只有CO2H2OA的最簡式與F相同,且能發生銀鏡反應,可由淀粉水解得到。

1A的結構簡式為__________________

2寫出D→E的化學方程式:_______________________

3下列說法正確的是____

A.有機物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區分有機物CEF的水溶液

C.等物質的量的CD分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量CF

E. B的同分異構體中能發生銀鏡反應的酯類共有2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業生產上的應用。下列說法正確的是( )

A. 氯堿工業中,X電極上反應式是4OH4e===2H2OO2

B. 電解精煉銅時,Y是粗銅

C. 在鐵片上鍍銅時,X是純銅

D. 制取金屬鋁時,Z是氯化鋁溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A0.6 mol C和一定量的B三種氣體在一定條件下發生反應各物質濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應條件該平衡體系中反應速率隨時間變化的情況且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段使用了催化劑;圖甲中t0t1階段c(B)的變化情況未畫出。

下列說法不正確的是( )

A. 該反應為吸熱反應 B. Bt0t1階段的轉化率為60%

C. t4t5階段改變的條件為減小壓強 D. t1時該反應的化學平衡常數K

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XYWQ 四種元素在元素周期表中的位置如下,下列敘述錯誤的是

A. Y 的氫化物沸點高于 Q 的氫化物沸點

B. 最高正價與最低負價之和為 0 的元素只有 W

C. 原子半徑順序為:r(W) r(Q) r(Y) r(X)

D. XYQ 三元素形成的分子中,原子最外層電子數之和最大為 32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,175℃時分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度,制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。

實驗步驟如下

①糖化:先將淀粉水解為葡萄糖;

②氧化:在淀粉水解液中加入混酸(質量之比為3:2的65%HNO3與98%HSO4的混合物),在55~60℃下水浴加熱發生反應;

③結晶、蒸發、干燥:反應后溶液經冷卻、減壓過濾,即得草酸晶體粗產品。

(1)裝混酸的儀器名稱為________;步驟②中,水浴加熱的優點為__________

(2)“②氧化”時發生的主要反應如下,完成下列化學方程式:

___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______

(3)稱取mg草酸晶體粗產品,配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中,用amoL·L-1KMnO4標準液標定,只發生

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應,消耗KMnO4標準液體積為VmL,則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________

Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產物

(4)甲同學選擇下述裝置驗證產物CO2,裝置B的主要作用是__________

(5)乙同學認為草酸晶體分解的產物中除了CO2、H2O應該還有CO,為進行驗證,選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①乙同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、_____________。其中裝置H反應管中盛有的物質是________________________

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水,下列說法正確的是

A. c(NH3H2O) + c() = c(Na+)

B. NH3·H2O的電離方程式:NH3H2O ===+ OH-

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后,所得溶液中:c(OH-) > c(H+)

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同步練習冊答案
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