Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定

B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應ΔH增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A.單質A轉化為單質B是吸熱反應，說明B能量高，能量高不穩定，A項錯誤；B.熱方程式中的△H是指1molN2和3molH2完全反應時的焓變，作為可逆反應,0.5molN2和1.5molH2不可能完全反應，所以若1molN2完全反應，放出的熱量應該大于38.6kJ，B項錯誤；C.根據B項分析，△H是指2molSO2完全反應時的焓變，2molSO2參加反應（被氧化）放出熱量為Q，則若放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化，C.項正確；D.方程式中△H是指1molX完全反應的焓變,與加入的X量無關，D項錯誤；答案選C。