Question

在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F在D中燃燒發出蒼白色火焰。H可用于制造光導纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀。(部分生成物和部分反應條件未列出)

請回答下列問題：
（1）A的電子式為              
形成單質D的元素在周期表中的位置                     
（2）形成C、D、F單質的元素半徑由大到小的順序(填寫元素符號)          
（3）C長期暴露在空氣中，最終產物是                        
（4）H的化學式為             H在高溫下與碳反應，若轉移4mol電子參加反應的碳為        mol。
（5）寫出反應①的離子方程式                                  
（6）寫出反應②的化學方程式                                  

Answer 1

   （1）（1分）3  Ⅶ_A（1分）
（2）Na >Cl>H（2分）
（3）Na₂CO₃（2分）
（4）SiO₂（2分）2（2分）
（5）Cl₂＋2OH^―=Cl^―＋ClO^―＋H₂O（2分）
（6）Na₂SiO₃＋2HCl=H₂SiO₃↓＋2NaCl（2分）

A是海水中含量最豐富的鹽，A是NaCl,B是常見的無色液體，B為水，F在D中燃燒發出蒼白色火焰，F為H₂，D是Cl₂。H可用于制造光導纖維，H為SiO₂,J是一種乳白色凝膠狀沉淀。J是H₂SiO₃；結合圖：C是Na; E是NaOH，G 是HCl，I是Na₂SiO₃.
（1）A是NaCl,A的電子式為，D是Cl，在第三周期，Ⅶ_A族；答案：、3  Ⅶ_A
（2）C、D、F單質分別是Na、Cl、H ，Na、Cl位于同一周期，從左到右原子半徑變小，Na >Cl，H 是原子半徑最小的原子；答案：Na >Cl>H
（3）Na在空氣中，先后變化成Na₂O、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂CO₃·10H₂O，最終變成Na₂CO₃，答案：Na₂CO₃;
（4）H的化學式為SiO₂，2C＋SiO₂2CO＋Si,由方程式，每有2molC反應轉移電子4mol,答案：SiO₂  2
（5）反應①的離子方程式Cl₂＋2OH^―=Cl^―＋ClO^―＋H₂O,答案：Cl₂＋2OH^―=Cl^―＋ClO^―＋H₂O
（6）反應②的化學方程式Na₂SiO₃＋2HCl=H₂SiO₃↓＋2NaCl，答案：Na₂SiO₃＋2HCl=H₂SiO₃↓＋2NaCl。