Question

【題目】下列說法正確的是

A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

B.Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5

C.基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式：

D.基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式：

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.原子核外電子排布式為1s2的原子是He原子；原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be原子，He是0族元素，Be是第IIA的元素，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤；

B.Fe是26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，Fe原子失去最外層2個(gè)電子和倒數(shù)第二層1個(gè)電子形成Fe3+，根據(jù)構(gòu)造原理可知Fe3+最外層電子排布式為3s23p63d5，B正確；

C.Cu是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，結(jié)合泡利不相容原理和洪特規(guī)則可知基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是，C錯(cuò)誤；

D.C是6號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。