Question

（1）現有標準狀況下8.96LSO₂和24gO₃，則相同狀況下SO₂與O₃的體積之比為______，所含氧原子數之比為______．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂．
①當n（CO₂）≤0.1mol時，反應的離子方程式為：______；
②當0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol時，所得溶液的溶質有______．

Answer 1

（1）臭氧的體積═

m

M

Vm=

24g

48g/mol

×22.4L/mol=11.2L，所以相同狀況下SO₂與O₃的體積之比=8.96L：11.2L=4：5；二氧化硫的分子數=

8.96L

22.4L/mol

×NA=0.4N_A，24gO₃的分子數=

24g

48g/mol

NA=0.5N_A，一個二氧化硫分子含有2個氧原子，一個臭氧分子含有3個氧原子，所以所含氧原子數之比=0.4N_A×2：0.5N_A：×3=8：15．
故答案為：4：5；8：5．
（2）當n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1時二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，當n（CO₂）：n（NaOH）≤1：2時生成碳酸鈉，當

1

2

＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1時生成碳酸鈉和碳酸氫鈉．
氫氧化鈉的物質的量=2mol/L×0.1L=0.2mol．
①當n（CO₂）≤0.1mol時，n（CO₂）：n（NaOH）≤1：2時生成碳酸鈉，所以其離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-．
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-．
②當0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol，二氧化碳和氫氧化鈉的物質的量之比為：

1

2

＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1時生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以其溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉．
故答案為：碳酸鈉和碳酸氫鈉．