（2010?豐臺區一模）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：
（1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應．
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是
干燥
干燥
．
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO
2的化學方程式
2Fe+6H
2SO
4（濃）
Fe
2（SO
4）
3+3SO
2↑+6H
2O
2Fe+6H
2SO
4（濃）
Fe
2（SO
4）
3+3SO
2↑+6H
2O
．
活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗．
（2）實驗目的：檢驗氣體的成分．
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰．
儀器如下圖（可重復使用，可根據需要取用）；
①連接儀器．將裝置的字母填入□內，并將試劑名稱填寫在相應的括號內（可不填滿）
②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現象是
D中固體粉末由黑色變為紅色，E中固體由白色變為藍色
D中固體粉末由黑色變為紅色，E中固體由白色變為藍色
．
（3）實驗目的：確定產物的含量．
①若混合氣體中含有SO
2和H
2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數據有
混合氣體的總體積；反應前后D中粉末質量的差值（反應前D中氧化銅粉末質量反應后D中粉末的質量）
混合氣體的總體積；反應前后D中粉末質量的差值（反應前D中氧化銅粉末質量反應后D中粉末的質量）
．
②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe
2+、Fe
3+，其中檢驗是否含有Fe
3+可采用的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe
3+的物質的量為
0.1
0.1
mol．
閱讀快車系列答案
（2010?豐臺區一模）X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3
+
+H2O
+n
+（2n-1）H2O
+（2n-1）H2O
（2010?豐臺區一模）[化學與技術]工業上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石（Na3AlF6），其工藝如下：
NH3?H2O+H+、HCO3-+H2O