【題目】已知在酸性溶液中可發生如下反應： R2O72－+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，則Rn+中R的化合價是
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發生移動的是( )
①增加C的物質的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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【題目】下列過程的能量變化符合下圖所示的是
A. 酸堿中和反應
B. CH4在O2中燃燒
C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌
D. CaO溶于水生成Ca(OH)2
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A. 容器內壓強P：P甲=P丙>2P乙
B. SO3的質量m：m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
D. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
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【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，則下列說法不正確的是( )
A. A、B、C中一定有一種是氧元素的單質
B. 單質B肯定是氧化劑
C. D、E中一定都含有A的元素
D. 若A是非金屬，則B一定為金屬
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【題目】已知A(？)+aB(g) 
C(g)+2D(g)（a為正整數）．反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 若a=2，則A為液態或固體 B. 該反應的正反應為放熱反應
C. T2＞T1，P2＞P1 D. 增加B的物質的量，平衡正移，平衡常數K增大
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【題目】(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數與主族序數相等。請回答下列問題：
(1)T的原子結構示意圖為________。
(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為__________________________。
(4)原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________________。
(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是________________。
(6)在298K下，Q、T的單質各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol Q的單質，則該反應在298K下的ΔH＝________(注：題中所涉單質均為最穩定單質)。
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示
已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl26C2H5OH;
②有關有機物的沸點如下表所示
③2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
I.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。
(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)
A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL
(2)球形干燥管的主要作用是_______________。
(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。
A.消耗乙酸并溶解乙醇
B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解
C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產率
D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出
II.提純方法:
①將D中混合液進行分離。
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產品。
③將粗產品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。
(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。
(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產品中的______(填物質名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質均有吸水性)干燥
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水硫酸鈉 D.生石灰
(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。
(7)若實驗所用乙酸的質量為2.4g，乙醇的質量為2.1g，得到純凈的產品的質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率是___________________。
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【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：
已知：
回答下列相關問題
(1)
的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。
(2)反應①中R代表的是_____________，反應②的反應類型為_____________。
(3)如果反應③中KMnO4的還原產物為MnSO4，請寫出該反應的化學方程式_____________。
(4)A的結構簡式為_____________，⑥的反應條件為_____________。
(5)符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_____________。
a.式量比大42的苯的同系物；
b.與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸
c.僅有3種等效氫
(6)事實證明上述流程的目標產物的產率很低；據此，研究人員提出將步驟⑥設計為以下三步，產率有了一定提高。
分析產率提高的原因是_____________。
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