【題目】進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)有以下步驟，其中正確的操作順序是（ ）
①蘸取待測(cè)液 ②置于酒精燈火焰上灼燒 ③透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 ④用稀鹽酸洗凈鉑絲
A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④
智能訓(xùn)練練測(cè)考系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)。
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________，若反應(yīng)中生成11.2L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的鹽酸的物質(zhì)的量是______。
（2）實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2______。
A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無(wú)法比較
（3）實(shí)驗(yàn)室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過(guò)______，再通過(guò)______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )
A. Mg電極是該電池的正極
B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 石墨電極附近溶液的pH增大
D. 溶液中Cl－向正極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由一種元素組成的物質(zhì)（ ）
A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物
C.一定是化合物D.可能是純凈物也可能是混合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。
（2）下列說(shuō)法正確的是__________。
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=____________；達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=_________，該溫度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。
(5)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。
則反應(yīng)P4(白磷，s)＋6Cl2(g)
4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說(shuō)法中正確的是( )
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K= 
②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．
④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】沉淀轉(zhuǎn)化廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)。為了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及轉(zhuǎn)化等相關(guān)性質(zhì)，做以下實(shí)驗(yàn)：
步 驟 | 現(xiàn) 象 |
Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應(yīng)。 | 產(chǎn)生白色沉淀。 |
Ⅱ.過(guò)濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中，在試管中加入過(guò)量Na2S溶液并充分振蕩。 | 白色沉淀變?yōu)楹谏?/span> |
Ⅲ.過(guò)濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中，在試管中加入過(guò)量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。 | 沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span> |
回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。
（2）寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______________。
（3）濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，加入過(guò)量的濃HNO3使之充分反應(yīng)，有紅棕色氣體生成，尚有部分沉淀未溶解，過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。
① 由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是_______。
② 由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。
（4）為了證明實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳白色沉淀，設(shè)計(jì)了如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在右側(cè)的表格中。
裝置 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
B | 一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀 |
C | 一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化 |
①A中，盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。
②C中盛放的是物質(zhì)W的懸濁液，W是________（填化學(xué)式）。
③請(qǐng)完成B中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式并配平：_____
Ag2S＋ ＋ ＋ H2O
AgCl＋ ＋ NaOH
________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知：在溶液中，FeSO4＋NO
[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)相關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液
B. 裝置J收集的氣體中不含NO
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞
D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
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