Question

【題目】計算：

（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為____mol·L-1。

（2）若從中取出50mL，其物質的量濃度為____mol·L-1；溶質的質量為___g。

（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為____mol·L-1，SO42-的物質的量濃度為_____mol·L-1。

（4）已知：a g某氣體A含有b個分子，則c g該氣體在標準狀況下的體積為____ L。

Answer 1

【答案】0.2 0.2 1.42 0.2 0.1

【解析】

（1）根據n=m/M計算硫酸鈉的物質的量，再根據c=n/V計算；

（2）溶液是均勻的，取出50mL溶液的濃度與原溶液濃度相等；含有溶質質量為原溶液中的1/10；

（3）根據稀釋定律計算稀釋后Na＋、SO42-的物質的量濃度；

（4）根據ag氣體的分子數為b，可知此氣體的摩爾質量為M=NAag/bmol=a·NA/bg·mol－1.

（1）14.2g硫酸鈉的物質的量=14.2g/142g·mol-1=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物質的量濃度為0.1mol/0.5L=0.2mol·L-1;

（2）溶液是均勻的，取出50mL溶液的濃度與原溶液濃度相等為0.2mol·L-1；含有溶質質量為原溶液中的1/10，含有溶質的質量=14.2g×1/10=1.42g;

（3）根據稀釋定律，稀釋后Na+的物質的量濃度=0.2mol·L-1×2×0.05L/0.1L=0.2mol·L-1；SO42-的物質的量濃度=0.2mol·L-1×1×0.05L/0.1L=0.1mol·L-1；

（4）根據ag氣體的分子數為b，可知此氣體的摩爾質量為M=NAa g/b mol=a·NA/b g·mol-1，則c g該氣體的物質的量n=m/M= =bc/aNA mol，在標況下的體積為L。