Question

【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是（ ）

A. M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知室溫時水的電離常數(shù)為110-14，則根據(jù)曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7，Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；Q點左側(cè)溶液為堿性，Q點右側(cè)溶液為酸性。

A項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)<c(OH-)，則c(NH4+)>c(Cl-)，故A項錯誤；

B項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)>c(OH-)，則c(NH4+)>c(Cl-)，故B項錯誤；

C項，根據(jù)分析，Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤；

D項，M點溶液為堿性，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點溶液為酸性，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，，而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)= c(OH-)=10-amol/L，即水的電離程度相同，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。