Question

【題目】在25℃、1.01×105Pa下，將33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為

A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJmol－1

B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJmol－1

C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJmol－1

D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJmol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】根據題意，33gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應，n(CO2)==0.75mol，n(NaOH)=1molL-1×1.0L=1mol，該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為3CO2+4NaOH═2NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.75molCO2反應放出熱量為xKJ，則3molCO2反應放出熱量為4xKJ，即熱化學反應方程式為3CO2(g)+4NaOH(aq)═2NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4xKJ/mol①，又1molCO2通入1molL-1NaOH溶液2L中充分反應放出ykJ的熱量，則熱化學方程式為2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-yKJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，2NaOH(aq)+2CO2(g)═2NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)KJ/mol，因此CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJmol－1，故選C。