某條件下，已知由C₂H₄和O₂組成的混和氣體的密度為相同條件下H₂密度的14.5倍，則混和氣體中C₂H₄的質量分數為

A.
75%
B.
25%
C.
27.6%
D.
72.4%

D
分析：混和氣體的密度為相同條件下H₂密度的14.5倍，則混合氣體的平均相對分子質量為14.5×2=29，可計算出兩種氣體的物質的量之比，進而計算質量關系．
解答：混和氣體的密度為相同條件下H₂密度的14.5倍，
則混合氣體的平均相對分子質量為14.5×2=29，
設混合氣體中含有xmolC₂H₄，ymolO₂，
則有 $\text{[math]}$ =29，
解之得x：y=3：1，
則ω（C₂H₄）= $\text{[math]}$ =72.4%，
故選D．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意相對密度的運用，注意題中為質量的含量，為易錯點，答題時注意審題．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區一模）能源開發、環境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題．請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1；
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
則尾氣轉化反應2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的△H=

-746.5kJ?mol^-1

．
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質中自由移動．
下列說法中正確的是

ABD

（填字母序號）．
A．負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時電極b作正極，O^2-由電極a通過固體介質向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水．在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應消耗32g CH₃OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為

5：6

．
（4）煤的間接液化是先轉化為CO和H₂，再在催化劑作用下合成甲醇．若在一定溫度下，向1L密閉容器中加入CO和H₂，發生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），經10min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：

物質	CO	H₂	CH₃OH
濃度/（mol?L^-1）	1.2	1.0	0.6

①該反應的平衡常數表達式為：K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

．②該時間內反應速率v（H₂）=

0.12mol/（L?min）

．③平衡時CO的轉化率為

33.3%

（保留1位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?營口模擬）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）該反應的氧化劑是

氮氣

，其還原產物是

氮化硅

；
（2）該反應的平衡常數表達式為 K=

c6(CO)

c2(N2)

c6(CO)

c2(N2)

；
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L^-1?min^-1，則N₂消耗速率為v（N₂）=

6mol?L^-1．min^?1

．
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖．

圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是

升高溫度或增大壓強

；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是

t₃～t₄

．
（5）若該反應的平衡常數為K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應，則N₂的轉化率是多少？（寫出計算過程）提示：27²=729．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨在國民經濟中占有重要的地位，2008年，我國氨產量接近500萬噸．下圖是合成氨的簡要流程．

（1）下表是空氣中部分氣體的沸點．將空氣液化加熱分餾，依據下表數據判斷，最先氣化得到的氣體是

氦氣

．

氣體名稱	氨氣	氧氣	氦氣	氖氣	氬氣	氪氣	氚氣
沸點/℃	-196	-183	-269	-264	-186	-153	-108

（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗．

原料	天然氣	重油	煤
相對投資費用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J?t^-1	28×10⁹	38×10⁹	48×10⁹

①依據上表信息，你認為采用

天然氣

為原料最好．
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：

CH₄+H₂O

催化劑

高溫

CO+3H₂

CH₄+H₂O

催化劑

高溫

CO+3H₂

．
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1；
試寫出由C于水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ?mol^-1

．
（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應應達到平衡時的一些實驗數據．

NH3含量% 壓強/MPa 溫度/℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①依據表中數據判斷，合成氨反應N₂+3H₂

2NH₃的△H

＜

（填“＞”、“＜”或“無法判斷”）0，請簡要說明理由

相同條件下，升高溫度，NH₃含量減小，平衡左移，逆反應吸熱，正反應放熱

；
②該反應的化學平衡常數表達式為

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

．
③在300℃、10MPa下，合成氨反應達到平衡時，混合氣體的體積是反應開始時的

0.66

倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鄭州二模）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH^一、H⁺、N

、Cl^一四種離子，且c（N

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則這兩種溶質是

NH₄Cl和NH₃?H₂O

．
（2）0.1mol?L^-1的氨水與0.05mol?L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）已知：K_sp（RX）=1.8×10^-10，K_sp（RY）=1.5×10^-16，K_sp（R₂Z）=2.0×10^-12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R⁺濃度由大到小的順序是

R₂Z＞RX＞RY

．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為

0.64

g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）=

0.2

mol?L^-1．
（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發生反應（H₂（g）+
I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol^-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達
到平衡時的數據如下表：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol H₂、1mol I₂	2 mol HI	4 mol HI
HI的濃度（mol?L^-1）	C₁	C₂	C₃
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
反應物轉化率	a₁	a₂	a₃

下列說法正確的是

．
A．α₁+α₂=1 B．2α₂=α₃C．a+b=14.9 D．c₁=c₂=c₃．

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

（1）E₂D₂物質中化學鍵的類型是__________________

（2）一定條件下，A₂氣體與C₂氣體充分反應可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：______________________________________________________；生成物分子的空間構型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。

（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是。

（4）H的基態原子的電子排布式為__________________________已知H²⁺能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結構簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現象是_______________________________________。

（5）某無色溶液可能存在如下離子：Ag^＋、Ba²^＋和由上推出的元素組成的離子E^＋、F³^＋、FD₂^―、G^2―、BD₃^2―、GD₃^2―、GD₄^2―，現取該溶液進行有關實驗，結果如下圖所示。

①生成淡黃色沉淀的離子方程式為。

②由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式。

③綜合上述信息，可以肯定存在的離子有。

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某條件下，已知由C2H4和O2組成的混和氣體的密度為相同條件下H2密度的14.5倍，則混和氣體中C2H4的質量分數為

某條件下，已知由C₂H₄和O₂組成的混和氣體的密度為相同條件下H₂密度的14.5倍，則混和氣體中C₂H₄的質量分數為