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下列分子中，鍵的極性最強的是（）

A．PH₃

B．HF

C．HBr

D．HCl

略

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天利38套對接中考單元專題雙測卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應熱的敘述正確的是（）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol

B．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定

C．X（g）+Y（g）

Z（g）+W（s）△H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，
上述反應的△H增大

D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁， C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂，

則△H₁<△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某有機物分子的比例模型，則該物質不具有的性質是

A．使紫色石蕊變紅	B．與鈉反應
C．發生酯化反應	D．發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．在由Fe、C、CuCl₂溶液構成的原電池時，一段時間后Fe棒上將覆蓋一層紅色物質
B．熔融狀態下能導電的物質一定是離子鍵化合物
C．燃煤發電的能量轉變過程可以表示為：

D．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可

放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①
3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②
Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH＝+640

.5 kJ/mol ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式______________________________。
(3)已知兩個熱化學方程式：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g

)=2H₂O(g) △H＝ ― 483.6kJ/mol
現有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設計實驗證明：某種鹽的水解吸熱。有四位同學分別作出如下回答，錯誤的是

A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解吸熱

B．乙同學：用加熱的

方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，說明含Fe³⁺的鹽水解吸熱

C．丙同學：通過實驗發現同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解吸熱

D．丁同學：在純堿液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸發）后若紅色加深，說明碳酸鈉水解吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是：

A．Na₂O₂

B．CaCl₂

C．NaOH

D．NaClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沸騰時只需克服范德華力的物質是（）

A．水

B．CCl₄

C．氨水

D．水銀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把氯氣通入稀氨水中，NH₃分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到

聯氨（N₂H₄）。
（1）寫出上述反應的化學方程式：________ __________
（2）聯氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32．0g N₂H₄和H₂O₂反應生成氮氣和水（氣態），放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是：
____________________________________________
（3）聯氨的水溶液顯弱堿性，用離子方程式表示其顯弱堿性的原因：
_______________________________________________
（4）聯氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液。聯氨—空氣燃料電池放電生成N₂和H₂O，其電極反應式是：正極________________________；負極_____________________。

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