Question

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是

A．c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+ c(OH^－)        B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H⁺)         D．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據電荷守恒c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+ c(OH^－)，NaA溶液呈堿性，因此c(OH^－)＞c(H⁺)，所以B、C、D錯誤，A正確。答案選A。

考點：離子濃度大小比較

點評：本題主要根據三大守恒定律進行比較。