Question

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示．下列說法中正確的是（　　）

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

C．8min前A的平均反應速率為0.08mol/（L?min）

D．30min～40min間該反應使用了催化劑

Answer 1

分析：A、由圖象可知，30min時正、逆反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則改變壓強平衡不移動，故是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行；
B、由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應；
C、反應從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（A）；
D、由A中分析可知，30min～40min，速率降低，平衡不移動，為降低壓強．

解答：解：A．由圖象可知，30min時正、逆反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故A錯誤；
B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故B錯誤；
C．反應從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，故A的反應速率為

0.64mol/L

8min

=0.08 mol/（L?min），故C正確；
D．由A中分析可知，30min時正、逆反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡與反應速率的因素等，難度較大，注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應速率的變化判斷化學反應狀態(tài)以及影響化學反應速率的條件，是易錯題，答題時注意分析改變條件瞬間速率變化．