Question

【題目】某溫度時(shí)，向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-26.5kJmol-1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）0-5秒內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=___mol/（Ls）。

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為___kJ。

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___（填序號）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等

②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2

③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化

④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零

⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】0.316 62.8 ③⑥

【解析】

（1）0-5秒內(nèi)平均反應(yīng)速率，計(jì)算；

（2）根據(jù)生成物和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式計(jì)算熱量；

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各組分的含量不變；

（1）根據(jù)圖象，0-5秒內(nèi)生成的HI的物質(zhì)的量濃度為1.58mol/L，，故答案為：0.316。

（2）根據(jù)圖象可知，氫氣和碘初始物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以容器的體積為：，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)碘化氫和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式得，放出的熱量為：，故答案為：62.8。

（3）①H2減少的速率和I2減少的速率相等，都是正反應(yīng)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；

②H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，②錯(cuò)誤；

③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；

④正、逆反應(yīng)速率都為零，該反應(yīng)沒有開始，所以一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相同且不為0，④錯(cuò)誤；

⑤反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均分子量始終不發(fā)生變化，⑤錯(cuò)誤；

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘單質(zhì)濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；故答案為：③⑥。