【題目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是
A. 甲苯 B. 硝基苯 C. 2-甲基丙烯 D. 2-甲基丙烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示。其中X是原子半徑最小的元素，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物， T與Y 是同一主族元素。
（1）RX4的空間構型_____________，R在元素周期表中的位置_______________。
（2）比較X2Y、X2T穩定性強弱_________________（填化學式）
（3）判斷RY2是________化合物（填“離子”或“共價”）寫出RY2電子式____________，
（4）寫出一個能判斷R、T非金屬性強弱的化學方程式________________________________。
（5）寫出氯堿工業上制取Z、Y、X的離子方程式_________________________________________。
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【題目】收藏家收藏的清末鋁制品，至今仍保存完好，其主要原因是（ ）
A.鋁不易發生化學反應
B.鋁的氧化物容易發生還原反應
C.鋁不易被氧氣氧化
D.鋁表面致密的氧化膜能阻止鋁進一步被氧化
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【題目】我國現行流通的貨幣主要為第五套人民幣，其中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應該做( )
A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負極
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【題目】苯和乙烯是來自石油和煤的兩種基本化工原料，請回答下列問題：
①要除去甲烷中混有的少量乙烯，相關的化學反應方程式是 ，反應類型為 ，所得產物的名稱是 ．
②聚乙烯塑料常用于制作食品包裝袋，寫出合成聚乙烯塑料的化學方程式 ．
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【題目】Ⅰ.甲烷—空氣燃料電池若以KOH溶液為電解質溶液，負極的電極反應式為______________；若以稀硫酸為電解質溶液，正極的電極反應式為 __________________________。
Ⅱ．現有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導線若干，請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱。
（1）寫出電極反應式，負極：__________________，正極：___________________。
（2）請在下面方框中畫出原電池的裝置圖，標出外電路電子流向（注明電極材料、電解質溶液，連成閉合回路）________。
該裝置反應一段時間后，當溶液的質量增加3.2 g時，通過導線的電子的數目是_________。
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【題目】將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到一體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到以下三組數據，據此回答下列問題：
實驗組 | 溫度 | 起始量 | 平衡量 | 達到平衡所需時間 | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650℃ | 1 mol | 2 mol | 0.8 mol | 1.2 mol | 5 min |
2 | 900℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0.2 mol | 0.8 mol | 3 min |
3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
（1）①由以上數據，實驗1中以v(CO2)表示反應速率為_______，以α(CO)表示轉化率為_____。
②該反應在650℃時平衡常數數值為_________，該反應的逆反應為_________ (填“吸”或“放”)熱反應。
③若實驗3和實驗2中CO的百分含量相同，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是_______。
（2）下圖1、2表示上述反應在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發生變化的情況：
①圖1中時刻t2發生改變的條件可能是____________(寫一條即可，下同)。
②圖2中時刻t2發生改變的條件可能是______________________________________。
（3）在850 ℃時，其平衡常數K＝1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此時應向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行，平衡時CO2的物質的量為__________。
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【題目】白炭黑（SiO2·nH2O）廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種。
（l）向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來制取白炭黑。
① 氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。
② 用化學方程式表示該制備原理：____________。
（2）以紅土鎳礦（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示。
① 步驟1熔融反應器適宜的材質是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）。
② 步驟Ⅱ在稍低于100℃ 時進行水浸的目的是___________
③ 步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時發生反應的離子方程式為_____________
④ 向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳，發生苛性化反應，會重新生成Na0H，該反應的化學方程式為____________。
⑤ 步驟Ⅵ酸洗后再進行水洗，某同學為加快洗滌速率，將水洗換為用無水酒精洗滌，該同學的操作___________（填“正確”或“不正確”)
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【題目】在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是（ ）
A.殘余固體可能為鐵和銅的混合物
B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
C.殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+
D.殘余固體一定全部是銅
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