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用如圖裝置進行實驗，將液體A逐漸加入到固體B中，下列敘述正確的是（　　）

A、若A為鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液出現渾濁

C、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl₃溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D、上述實驗中儀器D都可以用長玻璃導管代替

分析：A．濃鹽酸與二氧化錳應在加熱條件下反應；
B．醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；
C．氫氧化鋁不溶于水弱堿；
D．實驗中D可起到防止倒吸的作用．

解答：解：A．題中實驗沒有加熱，則不能生成氯氣，故A錯誤；
B．貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故B正確；
C．氨水和氯化鋁反應生成氫氧化鋁，由于一水合氨為弱堿，則氫氧化鋁不能溶解，故C錯誤；
D．如生成氣體極易溶于C中液體，則C中液體上升，因C的球形部分體積較大，當C中液體脫離液面時，由于自身重力作用可回落到C中，從而可起到防止倒吸作用，則不能用長玻璃導管的代替，故D錯誤．
故選B．

點評：本題綜合考查物質的性質的實驗探究，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉化關系如圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）．

請回答下列問題：
Ⅰ．若A為金屬，C是離子化合物，D是一種常見的強堿．
（1）寫出A的離子結構示意圖

．C的化學式

Na₂O₂

．
（2）D與等物質的量醋酸反應所得溶液的PH

＞

7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和離子方程式說明）

生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解呈堿性．離子方程式為CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解呈堿性．離子方程式為CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

．
Ⅱ．若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
（3）C與水反應的化學方程式為

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．
（5）有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖裝置進行實驗．實驗過程中，濃H₂SO₄中未發現有氣體逸出，且變為紅棕色，則你得出的解釋和結論是

NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為

2H⁺+2e^-═H₂↑

，總反應的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）

②

．
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（3）該小組同學模擬工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

．此時通過陰離子交換膜的離子數

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因

H⁺放電，促進水的電離，OH^-濃度增大

．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?重慶）氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸氣．現用如圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O熱分解的化學方程式為

2[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]

高溫

4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑

2[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]

高溫

4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑

．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為

a→e→d→b

（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是

吸收HCl氣體

．裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是

檢查裝置的氣密性

．
（3）加熱前先通N₂排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續通入N₂的作用是

將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收

、

防止產生倒吸

等．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=

．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將

偏低

（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發生反應生成[Mg₂Al（OH）₆Cl_1-2x（CO₃）_y?zH₂O]，該生成物能發生類似的熱分解反應．現以此物質為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定

裝置C的增重及樣品質量（或樣品質量及樣品分解后殘余物質量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質量）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設計下列實驗方案鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色粉末，不能達到預期目的是（　　）

A、分別向等質量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少

B、分別配成溶液，加入Ca（OH）₂溶液，比較是否有沉淀生成

C、分別配成溶液，做焰色反應，觀察火焰的顏色

D、

分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸和碳反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O為了驗證反應的全部產物，用如圖Ⅰ裝置進行實驗．

（1）圖Ⅰ中A處是完成實驗中的一個必要裝置，它是下列圖Ⅱ所示中的（填編號）

（2）由圖I裝置驗證出來的產物順序為

（3）能夠確定存在二氧化碳氣體的實驗現象

（4）C裝置中盛有足量的酸性高錳酸鉀溶液，其作用為

（5）為了使該實驗更加嚴密，需要增加兩個裝置：
①在C、D之間再接一個B裝置，其作用是：

②在D后面接

裝置（選圖Ⅱ①、②、③、④中的最優者）

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