有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質量分數為3.65%的鹽酸恰好
反應，蒸干溶液，最終得固體質量為( )
A．8 g `B．15.5 g
C．11.7 g D．無法計算
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）
A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑
C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O
D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-1練習卷（解析版） 題型：實驗題
一般測定樣品中成分含量的實驗應重復2～3次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳
酸鈉的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案：
Ⅰ.甲同學的方案如圖所示：
(1)如何檢驗A裝置的氣密性？___________________________________。
(2)甲同學重復進行了三次實驗，得到碳酸鈉的質量分數的數據存在較大的偏差，你認為可能引起測量結果偏低的原因是________(填序號)。
A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足、反應不充分
(3)為了讓甲的實驗測量結果更準確，在其他實驗步驟都正確的條件下，你認為圖中的實驗裝置應該如何改進：___________________________________________。
Ⅱ.乙同學的方案是：從圖中所提供的裝置中選擇實驗裝置，代替甲同學實驗裝置中的B、C，通過測定放出的二氧化碳的體積(不考慮二氧化碳溶于水)來計算。
選擇最簡裝置的連接順序為________。
Ⅲ.丙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，得固體n g。
(1)配制100 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液的實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有______(填儀器名稱)。
(2)混合物中碳酸鈉的質量分數為(用m、n表示)________。
(3)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO32—沉淀完全，能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？________(填“能”或“否”)，原因是：______________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③
C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練2-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉
(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應：( )
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ②2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說法不正確的是( )
A．反應①和②均為氧化還原反應
B．Na2Cr2O7在堿性條件下可轉化為Na2CrO4
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的
D．生成1 mol Na2Cr2O7時轉移電子的物質的量大于7 mol
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練2-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
類推是化學研究中常用的一種思維方式，下列有關離子反應方程式的類推正確的是( )
已知類推
A向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O
=CaCO3↓＋2HClO向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HclO
B用惰性電極電解硫酸
銅溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋用銅電極電解硫酸銅溶液：
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C稀硫酸與Ba(OH)2溶
液反應，pH＝7時，
2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－
=BaSO4↓＋2H2O硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應，
pH＝7時，2H＋＋SO42—＋Ba2+＋2OH－
=BaSO4↓＋2H2O
DBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀
溶液至沉淀質量達到最大值：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—
=2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀
質量達到最大值：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋
AlO2—＋2H2O
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練1-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數可近似表示為( )
A．22.4(m＋n)
B．22.4×6.02×1023(m＋n)
C．22.4(m＋n)/(6.02×1023)
D．m＋n
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