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某恒溫密閉容器發生可逆反應

，在

時刻反應達到平衡，在

時刻縮小容器體積，

時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態

B．

時間段與

時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則

時間段與

時刻后的X濃度不相等

D．若該反應只在某溫度

以上自發進行，則該反應的平衡常K隨溫度升高而增大

試題分析：A、根據圖象可知，正反應速率不隨反應時間和壓強的改變而改變，故Z和W都是不是氣體，故A錯誤；B、結合圖象可知，只有X是氣體，所以反應過程中氣體的摩爾質量始終不變，故B錯誤；C、由于化學平衡常數只與溫度有關，該溫度下平衡常數的表達式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的c（X）相等，故C錯誤；D、由于該反應在溫度為T₀以上時才能自發進行，根據△H-T△S＜0，得出該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，故D正確；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是重要的氮肥，是產量較大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹
他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
(1)合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。

A．采用較高壓強

B．采用500 ℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，剩余N₂和H₂循環到合成塔

中，并補充N₂和H₂
(2)下圖是實驗室模擬工業合成氨的簡易裝置，簡述檢驗有氨氣生成的方法：
_________________________________________________________________。

(3)在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂通入合成塔中，放出的熱量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性
的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫、常壓下高轉化率的電化學合成氨。其
實驗裝置如下圖，則其陰極的電極反應式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂

2NH₃ △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，平衡時測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉化率為      。
此溫度下該反應的平衡常數K＝          。
②欲提高H₂的轉化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：

①用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________。
②能說明該反應已經達到平衡狀態的是_________。
a．v(NO₂)=2v(O₂)
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。
a．及時分離出NO₂氣體           b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO₂(g)

4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1對于該反應，溫度不同(T₂>T₁)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在體積固定的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂O₄（g）

2NO₂（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t /℃	80	100	120
K	1.80	2.76	3.45

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝                       。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是               。
A．容器內混合氣體密度不變
B．混合氣體中c（NO₂）不變
C．0.5mol N₂O₄分解的同時有1 mol NO₂生成
（4）在80℃時，將2.80molN₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時間后對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	2.80	A	2.00	c	d	1.60
n（NO₂）	0	0.96	b	2.08	2.40	2.40

①b的值為           ；
②N₂O₄的平衡轉化率為               ；
③20s～40s內用N₂O₄表示的平均反應速率υ（N₂O₄）＝            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發生下列反應： 4NO₂(g)+O₂(g)

2N₂O₅(g)+5286 kJ已知體系中n(NO₂)隨時間變化如下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO₂)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

（1）能說明該反應已達到平衡狀態的是            。
A．v（NO₂）=4v（O₂）           B．容器內壓強保持不變
C．v_逆（N₂O₅）=2v_正（O₂）       D．容器內密度保持不變
（2）反應達到平衡后，NO₂的轉化率為   ，此時若再通入一定量氮氣，則NO₂的轉化率將   (填“增大”、“減小”、“不變”)。
（3）圖中能表示N₂O₅的濃度變化的曲線是        ，用O₂表示從0_~500s內該反應的平均速率v=          。