Question

反應4A(s)+3B(g)＝2C(g)+ D(g)，經2 min，B的濃度減少了0.6 mol/L。對此反應速率的表示正確的是
A．用A表示的反應速率是0.3 mol·L^?1·min^?1
B．分別用B、C、D表示的反應速率的比值是3﹕2﹕1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L^?1·s^?1
D．B和C的反應速率分別表示2 min內各自的消耗量

Answer 1

B

試題分析：經2 min，B的濃度減少了0.6 mol/L，則用B物質表示的反應速率是0.6 mol/L÷2min＝0.3 mol·L^?1·min^?1。由于反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以選項B正確；A中物質A是固體，不能表示反應速率，選項A不正確；反應速率是一段時間內的平均值，而不是瞬時反應速率，C不正確；D中C物質是生成物，應該表示2 min內生成量，選項D不正確，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點。主要是考查學生對反應速率含義、表示、計算的鏈接掌握情況，旨在培養學生的能力，提高學生的應試能力和學習積極性。該題的關鍵是利用好反應速率和化學計量數的關系。