Question

【題目】在不同溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，發生反應：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H＝-213.5 kJ／mol，達到平衡時的數據如下：

溫度/℃	n（活性炭）／mol	n（CO2）／mol
T1	0.70
T2		0.25

下列說法不正確的是

A. 上述信息可推知：T1＜T2

B. T1℃時，該反應的平衡常數K＝9／16

C. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

D. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據題中所給已知條件可知：

2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，

開始時的濃度/ mol/L 0.5 0.5 0 0

改變(T1)的濃度/ mol/L 0.3 0.15 0.15 0.15

T1時的濃度/ mol/L 0.2 0.35 0.15 0.15

改變(T2)的濃度/ mol/L 0.25 0.125 0.125 0.125

T1時的濃度/ mol/L 0.25 0.375 0.125 0.125

K(T1)= =0.5625；K(T2)= =0.25；

因 K(T1)> K(T2) 故溫度T1<T2，選項A正確；B、T1℃時，該反應的平衡常數K＝= ==0.5625，選項B正確；C、T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，相當于增大壓強，該反應為等體積反應，改變壓強，平衡不發生移動，故c(N2) ：c (NO)不變，選項C正確；D、T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡逆向移動，NO的轉化率減小，選項D錯誤。答案選D。