Question

【題目】某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，
碎瓷片的作用是
裝置B中發生反應的化學方程式是 ．
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，
裝置E中的現象是 ．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法 ．
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如下：
濾液 FeCl3溶液 FeCl36H2O晶體
步驟中通入Cl2的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）防止暴沸；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（2）驗純；黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成
（3）取少量濾液于潔凈的試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
（4）將Fe2+氧化成Fe3+ ， 或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl﹣
【解析】解：（1）燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，裝置B中發生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ，
所以答案是：防止暴沸；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純，E中氫氣還原CuO生成Cu、水，觀察到黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成，
所以答案是：驗純；黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成（3）檢驗濾液中Fe3+的操作方法為取少量濾液于潔凈的試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，
所以答案是：取少量濾液于潔凈的試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；（4）濾液中可能含亞鐵離子，通入氯氣，氯氣與亞鐵離子反應生成氯化鐵，則步驟中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+ ， 或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl﹣ ，
所以答案是：將Fe2+氧化成Fe3+ ， 或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl﹣ ．