Question

【題目】電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量，已知如表數據（25℃）：

化學式	電離平衡常數
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、

（1）25℃時，下列物質的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____（填字母，下同）。

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生的化學方程式為____________________。

（3）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________。

（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。

a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解

c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離

d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

（5）物質的量濃度為0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 0.1 mol/LCH3COOH 溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是__________。a．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)

b．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2 mol/L

c．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)

（6）若醋酸的起始濃度為1.0 mol/L，平衡時氫離子濃度c(H+)=_______。（已知： ≈1.4，計算結果保留兩位有效數字)

（7）常溫下，取20．00 mL氨水至錐形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定，用pH計采集數據，電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。當pH =11. 0 時，NH3H2O電離平衡常數Kb≈_______。

Answer 1

【答案】 b>a>d>c NaCN +CO2+H2O ═ HCN+NaHCO3 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) d ac 4.2×10-3mol·L－1 1.8×10-5

【解析】（1）由電離常數可知酸性的強弱： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞NaHCO3，酸越強，對應的鹽水解程度越小，則pH越小，則液的pH由大到小的順序為b>a>d>c；（2）由電離常數可知酸性的強弱：H2CO3＞HCN＞NaHCO3， 25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應生成HCN和NaHCO3，所發生的化學方程式為：NaCN +CO2+H2O ═ HCN+NaHCO3；（3）鹽類的水解程度小，且醋酸鈉溶液為堿性，所以離子濃度大小順序為c（Na+）>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；（4）a．稀釋促進電離、促進水解，則稀釋時醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度增大，選項a錯誤；b．電離、水解均為吸熱反應，升高溫度，促進水解、電離，選項b錯誤；d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離與水解相互抑制，選項d正確；c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離，選項c錯誤；答案選d；（5）a．由電荷守恒①：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），選項a正確；b.由物料守恒②：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）=2×=0.1mol/L,選項b錯誤；c.將②代入①即得c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），選項c正確。答案選ac；（6）c（H+）== =3×10-3mol/L4.2×10-3mol·L－1；(7)設氨水的物質的量濃度為c，則：c20mL=0.0500mol/L×22.40mL，解得：c=0.056mol/L，弱電解質電離平衡常數Kb=；pH=11的氨水中，c（OH-）=0.001mol/L, c（OH-）c（NH4+）=0.001mol/L,則：Kb===1.8×10-5。