Question

【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其計算的內容。

（1）0.2 g H2含有___________________個H原子。

（2）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，則其中c(SO42-) = _________mol/L。

（3）等質量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________。

（4）當CO、CO2的分子個數之比為1：2時，原子總數之比為___________，質量之比為________；標準狀況下，密度之比為__________。

Answer 1

【答案】0.2NA 或1.204 × 1023 3 NH3 1∶3 7∶22 7∶11

【解析】

(1)根據n=，結合1個氫氣分子含有2個H原子計算解答；

(2)Al2(SO4)3溶液，陽離子、陰離子的個數之比為2∶3，則二者物質的量濃度之比為2∶3；

(3)由n==分析解答；

(4)根據n==分析計算。

(1)0.2gH2含有H原子個數×2 ×NA =0.2NA，故答案為：0.2NA；

(2)Al2(SO4)3溶液，陽離子、陰離子的個數之比為2∶3，c(Al3+)=2.0mol/L，則其中c(SO42-)=2.0mol/L×=3.0mol/L，故答案為：3.0；

(3)已知：M(HCl)=36.5g/mol，M(NH3)=17g/mol，M(CO2)=44g/mol，M(O2)=32g/mol，由n==分析可知，相同質量時，摩爾質量越大，氣體的物質的量越小，體積越小，則相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH3，故答案為：NH3；

(4)由n==分析可知，當CO、CO2的分子個數之比為1∶2時，原子總數之比為1×2∶2×3=1∶3；質量之比為1×28∶2×44=7∶22；同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，因此標準狀況下，密度之比為28∶44=7∶11，故答案為：1∶3；7∶22；7∶11。