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【題目】濃硝酸與下列物質反應時，硝酸即表現也氧化性，又表現出酸性的是（）

A. Cu(OH)2 B. Cu C. 木炭 D. Fe2O3

【答案】B

【解析】硝酸中氮元素的化合價降低，發生還原反應，表現氧化性，生成鹽表現出酸性；A. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，表現硝酸的酸性，A錯誤； B.3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，表現硝酸的氧化性和酸性，B正確；C.C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+ 2H2O硝酸表現氧化性，C錯誤；D. Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，硝酸表現酸性，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置

回答下列問題：

(1)指出試管a、b、c中產生的實驗現象：

①a中________________________________；

②b中________________________________；

③c中________________________________。

(2)將a試管中的溶液慢慢倒入水中，發生的變化是________________________________。

(3)寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質中互為同分異構體的有_______，互為同系物的是________。

A.CH3CH2CH2CHO與 B.與

C.與 D.與

E.與 F.戊烯和環戊烷

（2）0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol。試回答:

①烴A的分子式為__________________；

②烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為______________________。

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【題目】研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：

請回答下列問題：

（1）工業生產H2SO4時最后一步反應的化學方程式是_______________________。

（2）反應Ⅰ的化學方程式是_________________。其中氧化產物與還原產物的物質的量之比是________________________。

（3）反應Ⅱ為歧化反應，其中硫元素的化合價是由____________到________________。

（4）反應Ⅲ中硫在氧氣中燃燒現象是________________________________。檢驗生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。觀察到的現象是_______________________________。

（5）上述過程中有__________種形式的能量轉化，此過程中可能造成一種環境問題是_____________________________。

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【題目】元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發現的

A. 紅外光譜 B. 質譜 C. 原子光譜 D. 核磁共振譜

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【題目】（題文）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。

A B C D E

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。

(2)B中產生ClO2的化學方程式______________________________________。

(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗該離子的方法是___________________________。