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A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是
A．D₂A B．C₂B C．C₂A D．D₂B

試題分析：A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩定結構時，A放出的能量大于B放出的能量，放出的能量多，說明生成物穩定性強，因此A的非金屬性強于B的非金屬性，且二者在化合物中形成的化合價均是－2價；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量，這說明C的金屬性強于D的金屬性，且二者在化合物中形成的化合價均是＋1價。由于含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。而活潑的金屬與活潑的非金屬更容易形成離子鍵，因此若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是C₂A，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．由分子組成的物質中一定存在共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

C．非極性鍵只能存在于雙原子單質分子里

D．兩種非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂，則ΔH₂＞ΔH₁

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人類活動產生的CO₂長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。
（1）工業上常用高濃度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區發生的反應包括                    和H⁺+ HCO₃^-=H₂O+CO₂↑。
簡述CO₃^2-在陰極區再生的原理                。
（2）再生裝置中產生的CO₂和H₂在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g) Δ H₁=" -242" kJ/mol
CH₃OH(g)+3/2 O₂(g)=CO₂ (g)+2 H₂O(g) Δ H₂=" -676" kJ/mol
寫出CO₂和H₂生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式          。
下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是     （填字母序號）。

a                    b                   c                   d
（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇
微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：

該電池外電路電子的流動方向為           （填寫“從A到B”或“從B到A”）。
工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將         （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）。
A電極附近甲醇發生的電極反應式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖，下列說法不正確的是

A．△E₂是2mol HCl(g)的總鍵能

B．該反應的熱化學方程式為：H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol^-1

C．通常情況下H₂與Cl₂混和不會反應

D．該反應是一個吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ在催化劑作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇。用工業廢氣中的

可制取甲醇，其反應為：CO₂+3H₂

CH₃OH+H₂O 常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：。
Ⅱ硼氫化鈉（NaBH₄）是有機合成中的重要還原劑。最新研究發現，以NaBH₄和H₂O₂為原料，NaOH溶液作電解質溶液，可以設計成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：

（1）電極b為（填“正極”或“負極”），電極a上發生反應的電極反應式為。
（2）電池工作時，Na⁺向極（填“a”或“b”）移動，當左槽產生0．0125molBO₂^—離子時，右槽溶液pH=
（3）用該電池電解一定濃度的CuSO₄溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0．1molCu(OH)₂，溶液恢復到電解之前狀態，則電解過程中轉移電子數目為_________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列中心原子采取sp²雜化且為非極性分子的是：

A．CS₂

B．H₂S

C．SO₂

D．SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩定

C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁，2C（s）＋O₂（g）=2CO（g）；△H₂。則△H₁<△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）=C（金剛石）△H="+1.90" kJ·mol^-1可知，金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中，H⁺（aq））+OH^-（aq））=H₂O（l）△H=－57.3 kJ·mol^-1，若將含0.5 molH₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2 H₂（g）+O₂（g）="2" H₂O（1）△H=－285.8 kJ·mol^-1

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