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關于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖 ① 所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用圖 ② 所示實驗裝置排空氣法收集CO₂氣體	C．圖 ③ 表示反應 CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）是放熱反應
D．圖 ④ 兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

試題分析：A、不能用鹽酸，且鹽酸易揮發(fā)，應用元素最高價氧化物的水化物比較酸性強弱，即此裝置不能證明氯、碳、硅三種元素非金屬性的強弱，故A錯誤；B、收集CO₂應用向上排空氣法，進氣管應插入到集氣瓶底部，故B錯誤；C、反應物總能量大于生成物總能量，應為放熱反應，故C正確；D、兩裝置的負極反應分別為Al-3e^-=Al³⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺，故通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不相同，D錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為原子序數依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數比內層多3個，元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB₂^－離子的空間構型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是     。
⑶在A的氫化物（A₂H₄）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為     。
⑸向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]Cl。
①離子D³⁺的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數目為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X²^－和Z^－，Y^＋和Z^-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( )

A．原子最外層電子數：X＞Y＞Z	B．單質沸點：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X²^－＞Y^＋＞Z^－	D．原子序數：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為                  。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據是        (填序號)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液

NaClO₃溶液

KClO₃晶體
①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□ 。
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是。
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是 (填離子符號)。
②B→A＋C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①	B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負性：③＞②＞①	D．最高正化合價：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列物質中互為同分異構體的有，互為同素異形體的有，屬于同位素的有，屬于同一種物質的有。(填序號)
①液氯 ②

③白磷 ④¹⁸O ⑤

⑥紅磷 ⑦¹⁶O ⑧氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯元素的相對原子質量為35．5，氯只有³⁵Cl和³⁷Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中³⁵Cl和³⁷Cl的原子個數比為3∶1，則相對分子質量為70,72,74的氯氣分子數之比可能是(　　)

A．5∶3∶2

B．5∶2∶2

C．5∶2∶1

D．9∶3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子(或化學鍵)的數目之比不是1∶1的是

A．氘原子中的質子和中子

B．Na₂O₂固體中的陰離子和陽離子

C．CO₂分子中的σ鍵和π鍵

D．常溫下，pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中的H⁺與OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素，A在反應中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數是電子層數的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說法不正確的是
A．離子半徑：r(E)＞r(B)＞r(C)
B．熔點：CE＞DE₄
C．C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型不同
D．A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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