下列說法不正確的是
| A．原電池負(fù)極被氧化 |
| B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池 |
| C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變 |
| D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變 |
B
解析試題分析：原電池負(fù)極失去電子，被氧化，A正確；只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，選項B不正確；化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變，選項C正確；在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變，選項D正確，答案選B。
考點：考查原電池、反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試圖緊扣教材，針對性強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識的鞏固和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
難揮發(fā)性二硫化擔(dān)（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：
下列說法正確的是
| A．該反應(yīng)的△H>0 |
| B．在提純過程中，S2的量不斷增加 |
| C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比 |
| D．經(jīng)過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將4 mol A氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 
2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）；③反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等；④反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
| A．升高溫度 | B．加入適量的水 |
| C．加入少量CuSO4溶液 | D．加入濃度較大的鹽酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)N2＋3H2
2NH3 ，開始時N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol·L－1，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是( )
| A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1 |
| C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 | D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
| A．反應(yīng)物的性質(zhì) | B．反應(yīng)溫度 |
| C．反應(yīng)物的濃度 | D．使用催化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知反應(yīng)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是( )
| A．降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù) |
| B．升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時間 |
| C．達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大 |
| D．達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）＋Y（g）
2Z（g），減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）
| A．逆反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
| B．逆反應(yīng)速率減小正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 |
| C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
| D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（8分）化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
（1）請將影響表中“實例”反應(yīng)速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。
| 實例 | 影響條件 |
| ①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期 | 溫度（示例） |
| ②實驗室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng) | ____________ |
| ③用H2O2分解制O2時，加入MnO2 | ____________ |
| ④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時，通入過量的空氣 | ____________ |
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